[题目]T℃时.在2L的密闭容器中.气体X.Y.Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示.(1)该反应的化学方程式为 .(2)0~10s内.X的化学反应速率为 .(3)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示:T/℃ 10022083010001200K45.0032.001.000.600.38则该反应的ΔH 0 (填“> .“< 或“= )(4)830℃时.在容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为_________________________.

（2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.

（3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

T/℃	100	220	830	1000	1200
K	45.00	32.00	1.00	0.60	0.38

则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上图所示反应的温度为_________________。

【答案】X + Y 2 Z 0.04 mol/(L·s) < < 220℃

【解析】

（1）根据化学反应中各物质的物质的量的变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式；

（2）根据公式υ=计算化学反应速率；

（3）由表格中数据可知，温度升高，平衡常数减小，即升温平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

（4）计算此刻该反应的浓度商，并与该温度下的平衡常数进行比较，据此判断反应进行的方向，进而比较正逆反应速率的大小；

（5）根据图示计算平衡时各物质的浓度，计算平衡常数，判断所处的温度。

（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量的变化量与化学计量数之比呈正比，则有n(X):n(Y):n(Z)=(1.20mol0.40mol):(1.00mol0.20mol):1.60mol=1:1:2，则反应的化学方程式为X+Y2Z；

故答案为：X+Y2Z；

（2）0~10s内，X的化学反应速率为υ（X）=（1.20mol-0.40mol）÷2L÷10s=0.04 mol/(L·s)；

故答案为：0.04 mol/(L·s)；

（3）由表格中数据可知，温度升高，平衡常数减小，即升温平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0；

故答案为：<；

（4）830℃时，该反应的平衡常数为1.00，此刻该反应的浓度商为，则反应将向逆反应方向进行，υ(正)<υ(逆)；

故答案为：<；

（5）上图所示，达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.40mol、0.20mol、1.60mol，容器容积为2L，浓度分别为0.20 mol/L、0.10 mol/L、0.80 mol/L，则平衡常数为，则温度为220℃；

故答案为：220℃。

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A.P点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反应剧烈程度：NH4Cl >HCl

C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解

D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止

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【题目】H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。

②常温下，H2O2分解的热化学方程式为__。

（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，表示被催化剂吸附的物种）。

Ag9团簇上生成H2O2的活化能Ea和反应热

步骤		过渡态	Ea/kJmol-1	/ kJmol-1
A	Ag9O2+H2 Ag9OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2	TS2	108.7	-27.2
C	H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H	TS3	78.4	-75.4
D	HOOAg9—HAg9H2O2	TS4	124.7	+31.3

①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。

A.O2中的氧氧键 B.H2中的氢氢键 C.Ag9OOH中的氧氢键

（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。

（4）常温下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)随时间变化如下表：

C(H2O2) (mgL-1)	10000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
分解时间(s)	0	7	23	39	55

①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时，v=__mg·L-1·s-1；

②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时，分解时间为___s。

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【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。合成气(主要成分为CO、CO2和H2)是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚(CH3OCH3)。

已知：① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________________________________；。

②一定条件下，上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填标号)。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小

③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图(a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率υ(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。