Question

5．实验室欲配制500mL  0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：
（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是10.0g．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为（填序号）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将会小于 （填大于、小于或等于）0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析误差，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高．

解答 解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
（2）配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减小，配制溶液浓度偏低，故答案为：小于．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，会根据c=$\frac{n}{V}$分析误差，为易错点．