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【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成CuNO32CuSO4NO2NOH2O,当NO2NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2SHNO3的物质的量之比为

A1∶5 B1∶7 C1∶9 D2∶9

【答案】B

【解析】

试题分析:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2NO,起酸作用的硝酸生成CuNO32NO2NO的物质的量分别为1mol1mol,根据电子转移守恒可知:nCu2S×[6--2+1×2]=1mol×5-4+1mol×5-2,解得nCu2S=04mol由硫元素守恒可知nCuSO4=nCu2S=04mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[CuNO32]=2nCu2S-nCuSO4=2×04mol-04mol=04mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸nHNO3=2n[CuNO32]+nNO2+nNO=2×04mol+1mol+1mol=28mol所以实际参加反应的Cu2SHNO3的物质的量之比为nCu2SnHNO3=04mol28mol=17,故选B

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D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能: B.原子半径:

C.电负性: D.最高正化合价:=

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A冰溶化时,分子中H-O键发生断裂

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C原子晶体中,共价键越强,熔点越高

D分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定

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