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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
    B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
    C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
    D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

    分析 A．原电池的正极金属易被保护，不易腐蚀；
    B．均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关；
    C．Fe（OH）3胶体粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的较大颗粒；
    D．水的离子积随温度升高增大，说明氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以水的电离是吸热过程．

    解答 解：A．海轮外壳镶嵌锌块，锌为原电池的负极，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，MgO所带电荷多，MgO的熔点高于NaCl，故B正确；
    C．Fe（OH）3胶体粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的较大颗粒，含1molFe3+的FeCl3完全水解，产生Fe（OH）3胶体粒子小于6.02×1023，故C错误；
    D．水的离子积随温度升高增大，说明氢离子和氢氧根离子浓度增大，促进水的电离，所以水的电离是吸热过程，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查金属腐蚀、晶格能、胶体和离子积，题目难度不大，做题时注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和条件等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（　　）
    A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体
    C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光
    D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
    C．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
    D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．
    （1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
    电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数（mol•L-1）K1=5.6×10-2
    K2=5.4×10-3    		 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
    ②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．
    a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
    b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
    c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
    （2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是BD．
    A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
    B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
    D．在t℃时，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）

    （3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
    ①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．
    ②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．
    ③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
    ④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．某温度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    装置：构成锌-铜原电池
    B．
    装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气
    C．
    装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    D．
    装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．W、M、X、Y、Z是四种短周期元素，M、X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y2-、Z+、W2+、M-的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞M＞X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞W＞M＞Y＞X
    C．离子半径：W2+＞Z+＞M-＞Y2-D．最简单氢化物的热稳定性：M＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
      点燃酒精灯    		B．
    向容量瓶转移液体
    C．
    读取液体体积    		D．
         加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O为直线型分子
    B．反应中每生成1molS转移了2mol电子
    C．NaHS中含离子键和非极性键
    D．琉单质（S8）为原子晶体

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