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    1．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
    请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图．
    （2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
    （3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3．
    （5）画出W的氢化物的电子式．

    分析 （1）Z的原子序数为16，是硫元素，氯原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；
    （2）Y、Z的原子序数分别为13、16，二者分别为Al、S元素，结合同一周期中原子序数越大原子半径越小分析；
    （3）Y的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （4）X的原子序数为7，为N元素，其最高价含氧酸为硝酸；
    （5）W的原子序数为17，是Cl元素，其氢化物氯化氢为共价化合物．

    解答 解：（1）Z的原子序数为16，为S元素，其原子结构示意图为：，故答案为：；
    （2）Y的原子序数为13，为Al元素，Z为S元素，二者位于同一周期，同一周期主族元素的原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：Al＞S
    故答案为：＞；
    （3）Y为Al所以，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （4）X的原子序数为7，是N元素，其最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸的化学式为：HNO3，
    故答案为：HNO3；
    （5）W的原子序数=17，为Cl元素，其氢化物为HCl，HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，其电子式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　）
    A．氢离子浓度B．水的电离程度C．水的离子积D．醋酸浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图
    所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热无影响？（填“有或无”）．
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低
    （填“升高或降低”）；
    （2）图中△H=-198kJ/mol；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）=0.025mol/（L•min）；
    （4）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H1＜1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热△H2．（填“＞、＜或=”）
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=-1185kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A． 2--羟基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
    C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol．
    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与人类杜会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．DNOP（邻苯二甲酸二辛脂）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经脂化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
    B．铝及其合金是电气、工业、家底广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    D．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g洒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解装置如图所示：
    Ⅰ．当用惰性电极电解时，c为阳极，电极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d极的电极反应阴极，电解总反应的化学方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    Ⅱ．（1）若用此装置进行铁上镀铜则c为铜（填铁或铜）d为铁（填铁或铜）电解液浓度不变（增大，减小或不变）
    （2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子0.25mol．
    Ⅲ．若用此装置进行粗铜的电解精炼．则要求粗铜板是图中电极c（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以Fe2+（填离子符号）形式进入溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置为：

    其实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色．
    （4）氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2．
    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步．现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
    第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．

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