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    【题目】下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）

    A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

    B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

    C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

    D.液氨、石灰水、水银

    【答案】B

    【解析】

    A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；

    B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；

    C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；

    D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关叙述错误的是( )

    A.酸性：HClO4>HBrO4B.稳定性：HF>HClC.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半径：S>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）

    ①加入足量氯水 ②观察到无现象 ③加入少量KSCN溶液

    A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

    A．放电时镍被还原 B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

    C．充电时OH—向阴极移动 D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（　　）

    选项

    物质

    用途

    A

    硅单质

    制作光导纤维

    B

    烧碱

    治疗胃酸过多

    C

    铁罐车

    常温下用于运输浓硝酸

    D

    液氨

    用作消毒剂


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家可以通过__________法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图__________________。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：________________________。

    （2）SCN-常用来检测Fe3+的存在，SCN-中心原子的杂化方式为_________，三种元素电负性由大到小的顺序为__________________。

    （3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_________(填化学式)，其理由是________________________。

    （4）C60分子又名足球烯，它是由60个碳原子组成的球状分子，右图为C60结构图。一个C60分子中六元环的数目为____________，在C60晶胞中C60分子的配位数为___________。已知C60分子的球体 半径为a nm，求C60晶体的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

    C. △H < 0、△S > 0的反应可自发进行

    D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

    CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 __________________________________。

    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：

    ①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。

    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。

    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _______________________ 。

    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。

    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ___________________和_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：

    （1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；

    （2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

    ①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。

    A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力

    ②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。

    （3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

    ①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。

    A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

    ②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32-中的大键应表示为______________。

    ③HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为______________、_______________。

    （4）UO2的晶胞结构如图所示：

    ①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）

    ②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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