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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

    B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

    C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A．四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式分别为8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故A不能实现；

    B．NH4HCO3受热分解，产生NH3、CO2、H2O，NH3与O2在加热条件下催化氧化，生成NO和H2O，化学方程式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O，4NH3+5O2 4NO+6H2O，故B不能实现；

    C．S与O2反应生成SO2，化学方程式为S+O2 SO2，故C不能实现；

    D．NaHCO3受热分解，产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故D能够实现；

    答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。

    （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。

    （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。

    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。

    （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

    A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

    B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

    C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

    D.(4)中：Cl2具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

    (1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。

    (2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

    (3)已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F－E=2。则一个C60分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成：__________________。

    (4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm-3，Mo的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）

    A.Y的原子半径大于Z的原子半径

    B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

    C.Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

    D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    下列说法正确的是（ ）

    A.固体1的成分是CaCO3、CaSO3

    B.向气体1中通入的空气需要过量

    C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

    D.处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）

    选项

    现象

    结论

    A.

    Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色

    体现了浓硫酸的吸水性

    B.

    Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色

    均体现了SO2的漂白性

    C.

    Ⅱ中无水硫酸铜变蓝

    说明反应产物中有H2O

    D.

    Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊

    说明有CO2产生

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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