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    6．2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（　　）
    A．购物时用布袋代替塑料袋B．农田过量施用农药、化肥
    C．工厂的废水经处理后再排放D．城市推广使用氢燃料电池客车

    分析 A．塑料袋能引起白色污染；
    B．过量使用化肥农药会导致水体污染；
    C．工厂的废水经处理后再排放可以减少水体污染；
    D．氢能清洁无污染．

    解答 解：A．购物时用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，符合主题，故A正确；
    B．过量使用化肥农药会导致水体污染，符合主题，故B错误；
    C．工厂的废水经处理后再排放可以减少水体污染，符合主题，故C正确；
    D．氢能清洁无污染，使用氢燃料电池客车可以减少环境污染，符合主题，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查了环境与污染，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O
    C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑
    D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应    OHˉ+CO32-=HCO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢
    ②
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
    （1）B的分子式为C4H8．
    （2）A→B、C→D的反应类型为消去反应、氧化反应．
    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为 ．
    （4）D生成E的化学方程式为．
    E与H反应生成I的方程式为．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有6种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式（邻、间、对任写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断正确的是（　　）
    A．仅有实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
    B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
    C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
    D．不能确定该无色溶液是否含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．Na：O：HB．Na+[：O：H]-C．N：：ND．H+[：Cl：]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
    ⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
    ⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有AlO2-的数目为NA
    ⑦常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
    ⑧2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    ⑨25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    ⑩60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA ．
    A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ•mol-1
    B．反应①②转移的电子数不相同
    C．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
    D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在标准状况下，下列气体所占的体积与1g H2所占体积相同的是（　　）
    A．32g O2B．0.2mol N2
    C．3.01×1023个CO2分子D．标准状况下11.2L H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二    焦亚硫酸钠的性质如图2        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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