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    4．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物
    B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键属于化学键
    C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
    D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

    分析 A．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的；
    B．离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；
    C．钠的焰色反应为黄色；
    D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶性的盐．

    解答 解：A．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故A错误；
    B．氢键、分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故B正确；
    C．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故C正确；
    D．类型相同，溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化钙除去，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了环境污染、化学键、颜色反应等知识等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下：
    测试时间（H）01234
    　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
    请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C（H+）增大，所以pH变小．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
    ②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
    ③遇酸及酸性药物则产生CO2．
    ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    ④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式），其俗名为小苏打．
    （2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO2 ）的反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3（填化学式），加热时，可以分
    解为水和Al2O3（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
    化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量醋酸钠溶液D．加入适量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
    B．肯定存在的离子是SO32-、Br-；Na+、K+离子至少有一种存在
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
    B．将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色
    C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀
    D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）
    A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
    B．符合题中A分子结构特征的有机物有两种
    C．A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
    D．分子式为C8H8O2且分子中含苯环和-COOR（-R为烃基）的物质共有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：
    （1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤．

    ①a1＞a2        ②b1＜b2    ③t1＞t2 ④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是BD．
    A．A、C 两点的反应速率：A＞C
    B．A、C 两点的气体密度：A＜C
    C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法
    Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （5）图3表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是升高温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．
    若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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