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    下列叙述正确的是

    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

    C．0．2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

    D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

    （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

    （3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

    据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

    C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

    D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为

    A．mol/L B．mol/L

    C．mol/L D．mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题（18分）

    （1）右图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：

    Ⅰ烧瓶中加入的两种试剂是 。

    Ⅱ写出实验室制乙烯的化学方程式：______________________。

    Ⅲ实验室收集乙烯应采用_____________法。

    （2）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。

    Ⅰ操作时，必须用到的仪器是 _________________（填序号）。

    ①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

    Ⅱ操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

    Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____________（填序号）。

    ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    ③经计算加入一定量的浓盐酸

    ④重新配制

    （3）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。

    已知存在下列反应：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

    请回答：

    Ⅰ混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；

    Ⅱ写出装置③中有关反应的离子方程式 ；

    Ⅲ装置③和④的位置不可互换，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2．3

    7．5

    3．4

    完全沉淀

    3．2

    9．7

    4．4

    回答下列问题：

    （1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。

    （3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。

    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是

    A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1

    B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

    C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1

    D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共18分）

    （1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。

    （2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。

    （3）某金属氯化物MCl2 27g ，含有0．40molCl- ，则该氯化物的物质的量为_ _____，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。

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