Question

8．已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（　　）

• A． I₂蒸气比H₂分子稳定
• B． 2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量
• C． HI与NaOH反应属于放热反应
• D． 0.5 mol H₂（g）与0.5 mol I₂（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量

Answer 1

分析 A．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固；
B．根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；
C．HI与NaOH反应属于中和反应；
D．焓变与反应物的系数成正比；

解答 解：A．断裂1mol H₂分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol I₂蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H₂分子中的化学键更牢固，则H₂比I₂稳定，故A错误；
B．反应：H₂+I₂=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molI-I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，所以2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量，故B正确；
C．HI与NaOH反应属于中和反应，所以为放热反应，故C正确；
D．由B分析可知，H₂+I₂=2HI生成2molHI放出11 kJ热量，所以0.5 mol H₂（g）与0.5 mol I₂（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量，故D正确；
故选A．

点评 该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．