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    【题目】下列物质中，含有离子键的化合物是

    A.KOHB.H2OC.HClD.H2

    【答案】A

    【解析】

    A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；

    B．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；

    C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误；

    D．氢气分子中H原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________。

    (2)装置C中看到的现象是__________________，证明_________。

    (3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____________，原因是____。

    (4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。

    (5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯____层(填“上”或“下”)为溴苯，这说明溴苯____________且____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反应过程如下图所示， 下列叙述中不正确的是( )

    A. 若将该反应设计成原电池，正极可以是C 棒或 Fe 棒

    B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率

    C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量

    D. 若将该反应设计成原电池，当有 32. 5g 锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为 11. 2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是

    A. 纤维素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、高级烃 D. 蛋白质、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍过量，且该 反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2）。实验室可用如图装置（略 去部分夹持仪器）模拟生产过程。

    (1)Na2S2O3 中硫元素的化合价_______________。

    (2)仪器 a 的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________ 。

    (3)装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是 ______________________________ 。

    (4)装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。

    (5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）

    A. v（H2）:v（HI）=1:2

    B. H2、I2、HI分子个数比为1:1:2

    C. 混合气体中I2和H2的体积分数相等

    D. 混合气体的颜色不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    (1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：______________________________。

    (2)若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可 选择的试剂为_____（填代号）。

    A．盐酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液

    (3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程 式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3==Cu(NH3)3 (CO) Ac。

    请回答下列问题：

    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

    （2）配合物Cu(NH3)3 (CO) Ac中心原子的配位数为________，基态铜原子核外电子排布式为_________________。

    （3）写出与CO互为等电子体的粒子________ (任写一个) 。

    （4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1 mol尿素分子中，σ键的个数为____________。（设NA为阿伏加德罗常数的值）

    （5）铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为________。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为3．61×10－8cm，则铜的密度为________g/cm-3（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    （实验目的） 制取乙酸乙酯

    (1).（实验原理） 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和__________。

    (2).（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。

    （实验步骤）

    ①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸;

    ②将试管①固定在铁架上;

    ③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

    ④用酒精灯对试管①缓慢加热;

    ⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    (3).（问题讨论）

    a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查__________;

    b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、__________;

    c.试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。

    d.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:__________。

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