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    下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

    A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇

    B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇

    C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉

    D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如何除去下列物质中的杂质？(用化学方程式表示其过程)

    (1)SiO2中混有CaCO3

    ________________________________________________________________________

    (2)CaCO3中混有SiO2

    ________________________________________________________________________

    (3)CO2中混有CO

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是(双选)(　　)

    A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

    C．红磷和白磷的结构不同

    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的Ksp：

    Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

    证明非金属性S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                             。

    （2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为              。

    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                           。

    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。

    （5）“分离”操作的名称是                （填字母代号）。

    A．蒸馏            B．分液            C．过滤

    （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是           ，离子浓度最小的离子是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是

    A．含有AlO的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－

    B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K＋、HCO、S2－、SO

    C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe3＋

    D．透明溶液中：Na＋、MnO、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。

    （1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

    。

    （2）Z的氧化物在通信领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为

    。

    （3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

    （4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

    B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中

    Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

    C．少量金属钠加到冷水中

    Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

    D．氢氧化铜加到盐酸中

    Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

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