Question

（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是

 

；仅发生离子键破坏的是

 

；仅发生共价键破坏的是

 

；既发生离子键又发生共价键破坏的是

 

．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要

 

（填“放出”或“吸收”）

 

k J的热量．

Answer 1

考点：化学键,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：（1）①碘的升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；
②氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；
③氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；
④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；
⑤氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；
⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：（1）①碘的升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；
②氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；
③氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；
④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；
⑤氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；
⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；
通过以上分析知，化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是 ⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，
故答案为：①②；③④；⑤；⑥．
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH₃放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的热量为

92kJ

2

=46KJ．
故答案为：放出；46KJ．

点评：本题考查了化学键的判断及反应热的计算等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键，根据键能大小确定反应热，注意：有化学键断裂的不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融，发生化学反应的一定发生化学键断裂，为易错点．