科目：高中化学 来源： 题型：
实验室制氯气有如下几步操作:
①在烧瓶内装入MnO2粉末;②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;④用铁夹固定圆底烧瓶;⑤检查气密性;⑥放好酒精灯;⑦点燃酒精灯;⑧放好铁圈和石棉网,正确的操作顺序是( )
A.①②③④⑧⑤⑥⑦
B.⑤①②③⑧④⑥⑦
C.⑤⑥⑧①②③④⑦
D.⑥⑧⑤①②④③⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型
是( )
A.取代反应→加成反应→氧化反应
B.裂解反应→取代反应→消去反应
C.取代反应→消去反应→加成反应
D.取代反应→消去反应→裂解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效,半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法正确的是( )
A.半胱氨酸不能与盐酸反应
B.半胱氨酸能够与氢气加成
C.半胱氨酸可以发生酯化反应
D.两分子半胱氨酸反应只能生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则。即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。在合成1，2—二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是
A．途径① B．途径② C．途径③ D．途径④
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知醛基能发生如下反应：
。则1 mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为
A．2.5mol
B．3mol
C．3.5 mol
D．4 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化
D．元素主要化合价呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________。
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