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    【题目】下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
    A.二氧化硅和氢氧化钠的熔化
    B.碘和干冰的升华
    C.氯化氢和氯化钠的溶解
    D.汞和硫的气化

    【答案】B
    【解析】解：A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；B．碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故B选；
    C．氯化氢和氯化钠的溶解于水，分别破坏共价键、离子键，故C不选；
    D．汞的气化破坏金属键，硫的气化破坏分子间作用力，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于炔烃的下列描述正确的是(　　)

    A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

    B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

    C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

    D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的还原性弱于I2

    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

    已知：(R、R1、R2代表烃基)

    I、RCH2OH

    II、

    ⑴反应①的反应类型是_______________。

    ⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

    ⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

    ⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑸G的结构简式是__________________。

    ⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

    （1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

    （2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

    （3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

    （4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

    ①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；③氯化铝在加热时能升华；④氯化铝晶体是典型的离子晶体；⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中，正确的是（ ）

    A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.碳酸钙受热分解
    C.镁条溶于盐酸
    D.过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    Ne

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    (1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；

    (2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；

    (3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；

    (4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。

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