H是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质.具有耐磨.耐腐蚀.抗冷热冲击.抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的．如图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G.F.H均为难溶于水的白色固体,图中C.H.K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．请回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的．如图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO₂制取气体

发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用

（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

（3）写出反应③的化学方程式

+8X↑，K的化学式为

，X的化学式为

．
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟

酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有

．
（5）写出反应②的化学方程式：

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：根据题中各物质转化关系，F受热得H，H能与氢氧化钠反应生成I，I与过量的二氧化碳反应生成F，说明F为弱酸且能受热分解，结合化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素，C、H、K均为含A元素，K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，说明K中含有硅元素，可以确定A为Si，H为SiO₂，I为Na₂SiO₃，则F为H₂SiO₃，由虚线框中上一支推中可知，E与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀G，则可知E中有Cl^-，G为AgCl，故C为SiCl₄，B为Cl₂；由SiCl₄+3H₂═4HCl+H₂SiO₃，生成E：HCl，G、F、H均为难溶于水的白色固体，K是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，它具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，所以可推断为Si₃N₄，结合推断出的物质进行分析解答问题．

解答： 解：根据题中各物质转化关系，F受热得H，H能与氢氧化钠反应生成I，I与过量的二氧化碳反应生成F，说明F为弱酸且能受热分解，结合化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素，C、H、K均为含A元素，K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，说明K中含有硅元素，可以确定A为Si，H为SiO₂，I为Na₂SiO₃，则F为H₂SiO₃，由虚线框中上一支推中可知，E与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀G，则可知E中有Cl^-，G为AgCl，故C为SiCl₄，B为Cl₂；由SiCl₄+3H₂═4HCl+H₂SiO₃，生成E：HCl，G、F、H均为难溶于水的白色固体，K是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，它具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征，所以可推断为Si₃N₄，
（1）实验室通常用MnO₂制取氯气，发生该反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为防止气体氯气污染环境通常用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：氯气；4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；NaOH；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应的方程式为SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，该反应中氧化剂为SiO₂，还原剂为C，根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）Si（NH₂）₄在高温条件下分解生成Si₃N₄和NH₃，反应方程式为3Si（NH₂）₄

高温

Si₃N₄+8NH₃↑，K的化学式为Si₃N₄，X的化学式为NH₃，
故答案为：3Si（NH₂）₄

高温

Si₃N₄+8NH₃↑；Si₃N₄；NH₃；
（4）K为Si₃N₄，抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，Si₃N₄与氢氟酸反应生成一种气体为四氟化硅和一种盐为氟化铵，氟化铵中存在的化学键类型有离子键和极性共价键，
故答案为：离子键和极性共价键；
（5）反应②的化学方程式为SiCl₄+8NH₃=Si（NH₂）₄+4NH₄Cl，
故答案为：SiCl₄+8NH₃=Si（NH₂）₄+4NH₄Cl；

点评：本题考查了物质转化关系的性质应用和判断，主要考查硅及其化合物的性质变化，利用题给条件，结合特征反应和特征转化进行分析推断是解题关键．

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室温下：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=

，其中由水电离出的c（H⁺）_水=

mol/L；
（2）将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=

；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=

．

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（1）该反应的逆反应为

热反应，且m+n

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数

．（填“增大”“减小”或“不变”；下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率

．
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．

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室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）

A、溶液显酸性

B、升温，c（X）增大，c（Y）减小

C、c（B⁺）+c（Y）=c（Cl^-）

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在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T₁

T₂（填“大于”“等于”或“小于”）．
正反应是

反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）如果A、B、C均为气体，则m

2（填“大于”“等
于”或“小于”）．
（3）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强

（填“增大”“减小”或“不变”），平衡

移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”
或“不”）．

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下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A、HCOOH+H₂O═HCOO^-+H₃O⁺

B、CO₂+H₂O═HCO₃^-+H⁺

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D、HS^-═S^2-+H⁺

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容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

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C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

g．
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a..溶解、冷却 b．定容、摇匀 c．洗涤 d．称量 e．将溶液移至容量瓶
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（填写序号，必要时可重复操作）．
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．
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
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．
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．
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．

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