Question

在酸性介质中，向MnSO₄溶液中滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn²⁺+5 S₂O₈^2-+8X=2+10 SO₄^2-+16H⁺，下列说法正确的是

   A．X是H₂O

   B．还原性：SO₄^2-> Mn²⁺

     C．该反应中酸性介质可以为盐酸

   D．每生成0.1mol SO₄^2-，转移电子0.05mol

Answer 1

【知识点】氧化还原反应   B2   B3

【答案解析】A  解析：A、根据电荷守恒和质量守恒判断X是H₂O，故A正确；B、根据还原剂的还原性强于还原产物，还原性应该是Mn²⁺> SO₄^2-，故B错误；C、该反应中酸性介质如果为盐酸，就会发生（NH₄）₂S₂O₈与盐酸的氧化还原反应，所以该反应中酸性介质不能为盐酸，故C错误；D、转移电子分析错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，D选项由于没给（NH₄）₂S₂O₈的结构，所以转移电子数难分析，做为单选题已经锁定A选项，就不要在这一选项上下功夫。