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18.酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂,己知其结构简式如图所示;下列关于酚酞的说法正确的是(  )
A.酚酞分子中含有两种官能团
B.酚酞的分子式为C20H12O4
C.酚酞属于芳香烃
D.酚酞结构中含有羟基(-OH),故酚酞属于醇

分析 由结构可知分子式,分子中含酚-OH、-COOC-,结合酚及酯的性质来解答.

解答 解:A.由结构简式可知有机物含有羟基、酯基两种官能团,故A正确;
B.由结构可知,酚酞的分子式为C20H14O4,故B错误;
C.含有O元素,不属于芳香烃,故C错误;
D.羟基连接在苯环上,属于酚,故D错误.
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯的性质考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质.某化学兴趣小组的同学设计了以下方法,测定某亚硫酸钠样品的纯度.
Ⅰ.沉淀法:实验步骤:
i.取a g样品溶于水配成溶液,并加入足量某酸酸化.
ii.再加入足量沉淀剂至沉淀完全.
iii.过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g.
分析上述实验步骤并回答下列问题:
(1)步骤i中,所用酸应为盐酸,步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl2溶液.
(2)步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀生成证明洗涤干净.
(3)根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%.
Ⅱ.气体法:实验装置图如下:

分析上图后回答下列问题:
(4)实验开始时,首先要关闭弹簧夹c,再打开弹簧夹a和b,向装置内通入N2,通N2的作用是排除装置内空气,房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验;待装置A中反应结束后,为使反应中生成的SO2被装置C中的碱石灰完全吸收,还要进行的操作为再次通入氮气.
(5)能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否(填“能”或“否”);干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C.
Ⅲ.滴定法:反应流程为:

分析上述流程图并回答下列问题;
(6)I2标准液应装入酸式滴定管中;滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液.
(7)若末用I2标准液润洗滴定管,则会使测定结果偏高(填“偏高”、“偏度”或“无影响”).
(8)若样品质量为w g,达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I2标准液V mL,则样品中Na2SO3的纯度为$\frac{0.126V}{w}$%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
①氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量.则表示H2燃烧热的热化学方程式是B
A.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后,升高温度则反应速率增大(填“增大”或“减小”);平衡将向逆反应方向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动.
(2)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器.电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag.该电池的负极材料是Zn;电池工作时,阳离子向正极(填“正极”或“负极”)移动;
(3)常温下,0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性(填“酸”、“碱”或“中”),升高温度可以促进(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.不能和氢气反应B.属于不饱和烃
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含有碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂,可保证鲜花盛开.S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法不正确的是(  )
A.其分子式为C14H20O4
B.该物质中含有3种含氧官能团
C.既能发生加成反应,又能发生取代反应
D.既能使紫色石蕊试剂显红色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,不易溶于水,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂.
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓)$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集.
请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率.
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化.现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:
A.1.5%KMnO4(H+)溶液;      B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液;         D.98%H2SO4
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC (填洗气瓶编号),如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性.
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
(3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶.
(4)某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中,用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98
第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是bd  (填字母代号).
a.锥形瓶洗净后未干燥          b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出      d.滴定终点时仰视读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,甲酸、乙酸电离常数:Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液:
1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列叙述错误的是(  )
A.溶液中c(Na+):甲=乙>丙
B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数:甲<丙<乙
C.溶液pH:甲<丙<乙
D.溶液中阴、阳离子总数:甲>丙>乙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑.
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则作铜片为正极(填正或负),写出该电极反应式:Fe3++e-=Fe2+
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的正极(填正或负),该电池的负极反应式为:2H2-4e-+4OH-=4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明,所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁.生漆主要成分是漆酚  ,-C15H27为链烃基,则漆酚不应具有的化学性质是(  )
A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应B.可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D.可以发生取代反应和加成反应

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