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    （４分）下列实验方案合理的是　　　　　　 　　　　　　　　
    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
    B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
    C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
    Ｅ．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
    Ｇ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    A.G
    B．在此实验中要求必须为碱性，即应加入过量的NaOH溶液
    C．卤代烃碱性条件下水解后，必须加硝酸酸化，再加入硝酸银，以生成卤化银沉淀，从而检验X原子，否则在碱性溶液中直接加入硝酸银，将生成AgOH沉淀，干扰卤化银沉淀判定。
    Ｄ.无水乙醇和浓硫酸共热过程中，部分硫酸被还原为二氧化硫，它也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
    Ｅ．除杂质过程尽量要求条件简单，而乙烯与氢气的加成反应，需要镍粉催化，不适合除杂。
    Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，若加入溴水，则与苯酚反应生成三溴苯酚溶于苯中，并不能除去杂质，一般是加入NaOH溶液中分液
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
    并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

    （1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　。
    （2）浓硫酸的作用是　　　　。
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　。
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
    中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　　。
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，
    可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　　；
    如需改进，请简述设计方案　　　　（若认为合理。则此问可不答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
    C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
    实验过程如下：
    将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
    水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
    请回答下列问题：
    （1）容器X的名称：                      。
    （2）冷凝管水的进口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。
    （3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                     。
    （4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。
    减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。
    (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
    2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
    称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
    的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
    颜色由    变为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
    示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

    并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
    （1）写出甲中反应的离子方程式     。
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连     ，B连     （填接口字母）。
    （3）乙装置中X试剂可以是     ，丙装置中Y试剂的作用是     。
    （4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
            方 案
    质 量
    		方案一
    		方案二
    U型管+固体
    		硬质玻璃管+固体
    反应前质量/g
    		a
    		c
    完全反应后质量/g
    		b
    		d
            你认为方案     较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
    C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。
    请回答：
    （1）填写上述步骤中的空白：C       ， F          ，  H              。
    （2）请按正确的操作步骤进行排序                                   。
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
    ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
    ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是           （  ）
    A．验证反应的热效应B．定量测定化学反应速率
    C．滴定法测FeSO4D．构成铜锌原电池溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。
    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。
    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管            螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
    试回答：(1)实验中观察到的现象是                                  
    (2)该实验中必须进行的一步实验操作是                             
    (3)该实验的原理是
    ________________________________________________________________________
    (4)实验中反应的化学反应方程式是                                        
    (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系                         
    (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。

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