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    中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（     ）

    A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

    B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

    C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。A选项，正确。B选项，加入碱过量，使反应更完全，正确。C选项，错误。加入碱溶液时应快速加入。D选项，正确。

    考点：中和热测定。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是   (　　)。

    A．CH2Cl2有两种结构

    B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种

    C．的一氯代物有5种

    D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由俄罗斯设计，中国施工建造的江苏田湾核电站是俄罗斯和中国的最大合作项目之一，在该厂区，较多使用的安全标识是（     ）

    A                   B                  C                     D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（      ）

    ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    A．①②③⑤       B．①②⑤      C．②③④       D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能达到实验目的的是  

    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

    B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。

    C．用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

    D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有:

    ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察;②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质;③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝。其中正确的是（   ）

    A、只有①      B、只有③    C、只有①②        D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）

    A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

    B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

    C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

    D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

    温度/0C

    250

    310

    350

    K

    2.041

    0.250

    0.012

    （1）由表中数据判断△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

    （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5 mol·L－1，则此时的温度为           0C。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            浓度mol/L

     时间/min

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

    0

    0.8

    1.6

    0

    2

    0.6

    1.2

    0.2

    4

    0.3

    0.6

    0.5

    6

    0.3

    0.6

    0.5

    ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为         。

    ②反应达到平衡时CO的转化率为              。

    ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。

    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度

    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则

    w1       w2（填序号）。

    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

    B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

    C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

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