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    书写电子式或用电子式回答下列问题

    ①  NaOH                                  ② Mg2+                      

    ③  O=C=O                                ④ CCl4                         

    ⑤用电子式表示H2O形成过程                                                 

    ⑥用电子式表示硫化钠形成过程                                             


    ① ② Mg2+ ③ ④


    ⑤ ⑥


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为                                             (　　)

    A．S2－                       B．S                   C．SO                  D．SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                    （    ）

    A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

    C．84消毒液的主要成分是NaClO

    D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是

    A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z     B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

    C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z       D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　)

    A． 4－甲基－1,2－戊炔

    B．CH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2－甲基－3－戊烯

    C． 2, 2, 3－甲基戊烷

    D． 间二硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（   ）

    A．Z2Y         B．X2Y2           C．Z2Y2         D．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：

    (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？

     (2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是________。

     (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    (1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。

    (4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：______________________________、______________________________。

    ②AlCl3产品的纯度为__________。

    (5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是________。

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