精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】属于合成有机高化子化合物的是

A.纤维素B.聚乙烯C.肥皂D.淀粉

【答案】B

【解析】

A.纤维素是糖类,属于天然有机高分子化合物,故A错误;

B.聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的有机高分子化合物,故B正确;

C.肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应的生成物,属于小分子有机物,故C错误;

D.淀粉是糖类,属于天然有机高分子化合物,故D错误;

故答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的下列物质,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的量最多的是(

A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C6H6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的检验方法正确的是(   )

A. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO

B. 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH

C. 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO或HCO

D. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中,发生反应:N2O42NO2,容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时,测得生成NO2的物质的量为0.04 mol;反应进行到60 s时达到平衡,此时容器内N2O4NO2的物质的量相等。请计算:(本小题要求写出解过程)

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______

N2O4的平衡转化率______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

I.(配制酸性KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测的实验结果将_______(填偏大偏小”)。

II.(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20. 00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x=____

(5)滴定时,根据现象____,即可确定反应达到终点。

(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____mg.cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图,化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中,只涉及共价键的断裂与生成

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 43

D. 2molN2 与足量水充分反应,能制得氨气 4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CCTV新闻30中介绍:王者归,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):

回答下列问题:

(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素化合价为_________________

(2)操作A的名称是_____________

萃取中萃取剂应具有的性质:______(填代号)。

①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水

ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应

(3)在反萃取中,加入氨水、水的目的是_________________

(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________

②工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗H2量大于理论计算量,其原因是_____________________

(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7,理论上转移__________mol电子。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61

D. ③lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应常常伴随颜色变化,下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )

①金属铁在纯氧中燃烧冷却后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间后

③NaOH溶液中滴入酚酞 

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

同步练习册答案