Question

已知A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D的原子序数依次增大，而原子半径却依次减小．A、B形成的两种离子化合物溶于水，其溶液均呈强碱性；A、D形成的两种共价化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素单质既能与上述酸性溶液反应，又能与上述碱性溶液反应．试回答下列问题：
（1）写出A元素符号：

O

．
（2）A与B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式

．
（3）C元素单质与强酸溶液反应的离子方程式为：

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

；C元素单质与强碱溶液反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：B、C、D的原子序数依次增大，而原子半径却依次减小，应位于周期表相同周期，A、B形成的两种离子化合物溶于水，其溶液均呈强碱性，这两种离子化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，则A为O元素，B为Na元素，A、D形成的两种共价化合物溶于水，其溶液均呈酸性，对应的氧化物分别为SO₂、SO₃，水溶液都呈酸性，D为S元素，C元素单质既能与上述酸性溶液反应，又能与上述碱性溶液反应，应为Al，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

解答：解：由题中信息可知：A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，D为S元素，则
（1）A为O，故答案为：O；
（2）A为O元素，B为Na元素，形成的原子个数比为1：1的化合物Na₂O₂，电子式为，
故答案为：；
（3）C为Al元素，既可酸反应，也可与碱反应，与酸反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，与碱反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意元素形成的常见化合物的组成特点，为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质以及对应反应方程式的书写．