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    下列关于I和II的关系叙述中，完全正确的一组是（　　）
    选项 Ⅰ Ⅱ
    A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
    B 苯中含有碳碳双键 可与H2发生加成反应
    C C2H4、C5H10因组成上相差若干CH2原子团 它们互为同系物
    D 苯在一定条件下能与浓硝酸反应 属于取代反应
    A、选项AB、选项B
    C、选项CD、选项D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．苯与溴水不反应；
    B．苯中不含碳碳双键；
    C．C5H10可能为环烷烃；
    D．苯易发生取代反应．
    解答： 解：A．苯与溴水不反应，而乙烯中含碳碳双键与溴水发生加成反应，故A错误；
    B．苯中不含碳碳双键，是一种介于单、双键之间特殊的化学键，但能与氢气发生加成反应，故B错误；
    C．C5H10可能为环烷烃，若为烯烃时与乙烯为同系物，故C错误；
    D．苯易发生取代反应，如在浓硫酸催化作用下苯和硝酸发生硝化反应为取代反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质及结构的考查，注意把握苯中的化学键及烯烃的官能团与性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）
    A、相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag+
    D、任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200ml物质的量浓度为 2mol/L H2SO4溶液可以配成
     
    毫升物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为nA
    B、0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2nA个电子
    C、标准状况下，22.4 L氩气含有原子数为2nA
    D、常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2nA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂
    C、CO2和N2都是还原产物
    D、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染和水污染的日趋严重，国家将二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活废水的处理作为环境保护的主要任务．
    （1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
    △H=
     
    ．
    ②在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图一所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ；

    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生图一所示的变化，则改变的条件可能是
     
    ；（填字母）
    a．加入催化剂       b．降低温度
    c．缩小容器体积     d．增加CO2的物质的量
    ④当25min达到平衡后，若保持体系温度不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图二所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？（必须写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的
    B、第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同
    C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）
    D、具有相同电子层结构的主族元素的简单阳离子，化合价越高，离子半径越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，2mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA
    B、常温常压下，34g氨气中含有lONA个电子
    C、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为NA
    D、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、同密度、同压强的N2和C2H4
    B、同温度、同体积的O2和N2
    C、同体积、同密度的C2H4和CO
    D、同压强、同体积的O2和N2

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