练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B．Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    分析 A、NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化；
    B、多元弱酸盐分步水解；
    C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应；
    D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2．

    解答 解：A、NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，生成硫酸，不生成HSO3-，故A错误；
    B、Na2S投入水中：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
    C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；
    D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2，向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全时的反应为：Al3++2S042-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-↓+2BaSO4↓，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子的反应必须符合反应的实际，注意电荷守恒和质量守恒问题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pH=3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多．下列说法正确的是（　　）
    A．A是强酸、B一定是弱酸B．A是弱酸、B一定是强酸
    C．A是强酸、B是强酸D．A酸性一定比B酸性弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将11.2g由CO2、CH4O、CO三种气体组成的混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6g；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后的气体混合物通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重为（　　）
    A．6.2 gB．8.8 gC．8.0 gD．11.2 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=0.17．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是AC．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下：

    在上述流程中，反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS2+S═FeS2+CuS，反应Ⅱ滤液的主要成分为[CuCl2]-．请回答下列问题：
    （1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是粉碎固体等（答出1点即可）．
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓．
    （3）反应Ⅲ通入空气的目的是将反应Ⅱ生成的一价铜氧化成二价铜． 一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度．
    （4）由CuSO4制得Cu可采取“湿法炼铜”，该反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．上述工艺流程的主要特点是原料的综合利用率较高．
    （5）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”．“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，该反应的化学方程为2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是BC．
    A．CO2过度排放将导致酸雨
    B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
    C．煤和石油的主要成分是有机物
    D．碳循环过程中，碳元素均被氧化
    （2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
    （3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：
    ①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰．
    ②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2倍完全吸收．
    ③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
    （4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
    反应Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
    ①△H2=+40.9KJ/mol．
    ②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）今有2H2+O2═2H2O反应，构成燃料电池，电解质溶液为KOH，则电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为H2-2e-=2H+，O2+4H++4e-=2H2O．
    两次的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH分别有什么变化？（1）降低，（2）增大．
    （3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2O2+4H2O+8e-=8OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠
    C．单质的与水反应时钠最剧烈D．原子半径逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）写出如图所指仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶，
    b．冷凝管．
    （2）判断如图蒸馏装置是否正确错误（填“正确”或“错误”）．
    （3）在萃取、分液实验中所用的带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗，静置后分液的第一步操作是打开（填“打开”或“关闭”）分液漏斗顶部的塞子．
    （4）在进行分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案