Question

【题目】常温下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中含银的两种微粒的物质的量分数δ(X)随pNH3的变化关系如图所示，其中，pNH3=-1g[c(NH3)]。下列说法正确的是

A. 图中δ2代表的是δ(Ag+)

B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

D. 该反应的平衡常数K=10-3.65

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.随着pNH3增大，则溶液中c(NH3)减小，促进Ag(NH3)2+解离，则c(Ag+)增大；

B.向溶液中滴入硝酸，c(NH3)减小，促进Ag(NH3)2+解离；

C.根据电荷守恒和物料守恒分析；

D.根据溶液中c(Ag+)=c[Ag(NH3)2+]时的c(NH3)计算K的大小。

A.随着pNH3增大，则溶液中c(NH3)减小，促进Ag(NH3)2+解离，则c(Ag+)增大，所以δ1代表δ(Ag+)，A错误；

B.向溶液中滴入硝酸，c(NH3)减小，促进Ag(NH3)2+解离，平衡逆向移动，则δ(Ag+)增大，B错误；

C.根据电荷守恒：c(Ag+)+c(H+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，根据物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]= c(NO3-)，所以有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，C正确；

D.溶液中c(Ag+)=c[Ag(NH3)2+]时，根据图象，此时pNH3=3.65，所以c(NH3)=10-3.65mol/L，则该反应的平衡常数K==107.3，D错误；

故合理选项是C