练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）
    A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

    分析 宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答．

    解答 解：A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；
    B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故B错误；
    C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故C错误；
    D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液除去锅炉中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SB．S2-的结构示意图：
    C．过氧化氢的电子式：H+H+D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

    已知：
    i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2O

    ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
    iii．
    回答下列问题：
    （1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．
    （2）反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．
    （3）反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．
    （4）反应④的另一种产物是HI．
    （5）F的结构简式是（CH3）2CuLi．
    （6）G的电子式是H：H．
    （7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．
    a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
    （8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2NA
    B．0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 NA
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA
    D．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
    （3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
     温度/℃ 3035 40 45  50
     TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
    分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）
    ①②③
    A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
    B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
    C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
    D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
    下列判断正确的是（　　）
    A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
    （1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如图1所示．
    请写出NO2被吸收反应的离子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
    （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究．
    ①已知：
    反应Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
    反应Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
    反应Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
    ②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
    2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
    在O2、H2O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图2所示．请解释t s后NO降解率下降的可能原因随着反应的进行，可能发生反应2NO=N2+O2生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反应方向移动．
    （3）沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化．结合图2回答下列问题：
    ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为00.01mol•L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
    ②下列关于图2的叙述正确的是BC
    A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
    C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围．
    （4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案