Question

【题目】合金ThNi5可催化反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是

A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步

B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数

C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成

D.升高温度，平衡常数减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．催化剂可降低反应的活化能，活化能越小，反应速率越快，且慢反应决定整个反应速率，则使用催化剂时反应的速率主要决定于第①步，故A错误；
B．缩小体积，浓度增大，可加快该反应速率，是因为增大了单位体积内活化分子数目，故B错误；
C．催化剂只改变反应活化能，不改变整个反应焓变，故C错误；
D．图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；
故选：D。