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    11．仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接，据此判断．

    解答 解：A．为蒸馏烧瓶，故A错误；
    B．为分液漏斗，故B正确；
    C．为容量瓶，故C错误；
    D．为长颈漏斗，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸、170℃}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
    C．CH3CH2Br $\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
    D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色
    B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
    C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有机色素褪色
    D．氯气可用于自来水消毒，因其反应产生次氯酸能杀死细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）
    A．它是第Ⅷ族元素
    B．它是第六周期元素
    C．它属于过渡元素
    D．它的某种同位素核内中子数大于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．H、D和T互称为（　　）
    A．核素B．同位素C．元素D．氢素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）请写出Cr元素基态原子的核外电子排布式：[Ar]3d54s1．
    （2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
    （3）砷原子核外价电子排布式为4s24p3．
    （4）29号元素原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用软锰矿（主要成分MnO2 ）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
    （2）除去滤液1中Cu2+ 的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
    （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若c（Fe2+）＞1，调节c（Fe2+） 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）．
    a．NaOH溶液      b．铁粉     c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于Na原子，下列选项中数值最大的是（　　）
    A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一a
    二deh
    三bcfg
    根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：（不得用a～h字母回答）
    （1）单质氧化性最强的是F2，金属性最强的是Na．
    （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH、酸性最强的是HClO4．
    （3）原子半径最大的元素是NaOH．
    （4）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞PH3．
    （5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
     （6）在b、c、g、h中，离子半径最大的是Cl-．

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