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    6．某学习小组用如图装置测定镁铝合金中铝的质量分数．
    （1）A中试剂为NaOH溶液；
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
    （3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量气管使两端液面相平②使整个装置恢复至室温③读取量气管内气体体积，这三步操作的正确顺序是：②①③；
    （4）B中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑；
    （5）若实验中所用样品的质量为Wg，生成氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{45a}{56W}$×100%．（用含W、a的代数式表示）

    分析 Mg与NaOH不反应，而Al与Na反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，利用氢气的体积可计算铝的质量分数和铝的相对原子质量，
    （1）Mg与NaOH不反应，而Al与Na反应，由实验可知，A中为NaOH溶液；
    （2）铝镁合金表面生成氧化物，实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻除去表面的氧化物；
    （3）在读数时要注意先冷却到室温，再使D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；
    （4）B中发生的是Al与碱的反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （5）发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合生成氢气物质的量计算铝的物质的量得到铝的质量分数．

    解答 解：Mg与NaOH不反应，而Al与Na反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，
    （1）由上述分析可知，A为NaOH溶液，
    故答案为：NaOH溶液；
    （2）实验前先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，目的是除去合金表面的氧化膜，
    故答案为：除去合金表面的氧化膜；
    （3）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，所以正确的顺序为：②①③；
    故答案为：②①③；
    （4）B中发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑；
    （5）若实验中所用样品的质量为Wg，生成氢气的体积为a L（标准状况），
    反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
               2                                           3
             n （Al）                           $\frac{aL}{22.4L/mol}$
    n （Al）=$\frac{2a}{3×22.4}$mol，
    则样品中Al的质量分数=$\frac{\frac{2a}{3×22.4}mol×27g/mol}{Wg}$×100%=$\frac{45a}{56W}$×100%，
    故答案为：$\frac{45a}{56W}$×100%．

    点评 本题考查物质含量的测定，涉及Al的化学性质、化学反应方程式的计算等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等，侧重分析、实验与计算能力的考查．

    练习册系列答案
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    下列说法中错误的是（　　）
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    （2）写出A的结构简式；
    （3）下列物质一定能与A发生反应的是ABC（填序号）．
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    查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

    根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    （1）操作1所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
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    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
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    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
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    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．

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