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    和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）
    A、He
    B、K+
    C、Cl-
    D、
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断．
    解答： 解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．
    A、He只有1个电子层，上面有2个电子，故A错误；
    B、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B错误；
    C、Cl-核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C错误；
    D、核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意阴阳离子的核外电子数的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，酒精可与红色的CrO3反应，使之转化为绿色的Cr（SO4）3，所利用的化学反应如下：
     
    CrO3+
     
    C2H5OH+
     
    H2SO4=
     
    Cr2（SO4）3+
     
    CH3CHO+
     
    H2O
    （1）被检测的气体成分是
     
    ，上述反应中的氧化剂是
     
    ；还原剂是
     
    ．
    （2）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列微粒的电子排布式
    （1）S  　（2）Cr　  （3）Zn 　（4）O2-　（5）Fe3+
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ；
    （4）
     
    ；
    （5）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：

    已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l；
    Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；
    Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；
    Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出相应有机物的结构简式：C
     
    ，E
     
    ．
    （2）由C生成B的反应类型为
     
    ；B的名称（系统命名）是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①：
     
    ；反应③：
     
    ．
    （4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：
    a．该物质能发生加聚反应  b．该物质能发生水解反应   c．该物质能发生银镜反应
    则G可能的结构有
     
    种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是
     
    ，写出它的外围电子排布图
     
    ．
    （2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性
     
    （  填强或弱），H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是
     

    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔、沸点高于NH3
    C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
    D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
    （4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学中常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若在加热条件下发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）若A为金属单质，其对应的氢氧化物为无色，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体，则此反应的离子方程式为
     
    ，所得的1mol气体充入水中，若保证被完全吸收，则同时应充入标准状态下氧气
     
    L．
    （4）若A为非金属固体单质，X、Y是两种无色气体，则该反应所得的还原产物化学式为
     
    ，氧化产物的电子式为
     
    ；反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ． CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．尿素分子的结构简式是
     
    ．
    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ．

    （5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素的前8个电离能（I1/kJ?mol-1）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500．该元素原子的最外层有几个电子？（　　）
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
    查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应（假设三聚氰胺完全转化成产物），并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成．
    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C装置能不能与D装置互换？
     
    （填“能”或“不能”）．理由是
     
    ．
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面
    （4）测定数据如下：
    装置CD
    实验前101.0g56.0g
    实验后106.4g69.2g
    经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为
     
    ．
    ②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是
     
    ．

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