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    1．新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
    A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

    分析 由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，Fe得到电子，可知维生素C失去电子，即说明维生素C具有还原性，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（　　）
    A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子的大小
    C．是不是稳定体系D．粒子有没有带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液④0.1mol•L-1KHCO3溶液  ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序为（　　）
    A．③④⑤①②B．①②⑤③④C．⑤④③②①D．③④⑤②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分
    子质量    		性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液；，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化台物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体2是Fe2O3
    B．溶液甲中可能含有Fe3+
    C．X的化学式可以表示为Fe3C2
    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为$\frac{28b}{a}$ mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温时，取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为107：1．
    ②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出．试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
    C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
    D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：
    2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]
    实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）
    [探究二]
    实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置：
    问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥，除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①检查装置的气密性；②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）；
    [探究三]
    实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量
    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

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