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    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．装置甲可用于检验有乙烯生成

    B．装置乙可用于收集和吸收氨气

    C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

    D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D

    【解析】

    试题分析：A、由于乙醇易挥发，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置甲不能用于检验有乙烯生成，A错误；B、氨气目的小于空气，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，B错误；C、氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水，C错误；D、乙酸乙酯不溶于水，与饱和碳酸钠溶液混合后静置分液即可，D正确，答案选D。

    考点：考查化学实验方案设计与评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

    A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O

    B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    C．CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O

    D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：

    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是____，装置B用冰水浴的原因是________．

    （2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________．

    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_____________________________。

    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    a．____________________;b________________________;c．洗涤；d．干燥。

    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

    ①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

    ②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2：加入过量盐酸

    步骤3：

    有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

    Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

    ①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

    ②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

    ③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

    （1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

    （2）完成并配平步骤②中的离子反应：

    Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

    （3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于溶液的酸碱性说法正确的是

    A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

    B．pH等于7的溶液一定呈中性

    C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【化学——物质结构与性质】（15分）

    W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子1s轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn(n+1)pn。请回答下列问题：

    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 ，该分子中含有____个键。

    （2）Z原子的核外电子排布式为 ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为 。

    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为 mol。

    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被 个等距离的C+离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验方案能达到实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

     

    实验

    目的

    实验室制备乙酸乙酯

    分离乙酸和水

    验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

    收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学－选修2：化学与技术】（15分）

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀的PH值

    1.5

    3.3

    9.4

    （3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。

    （4）为确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。

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