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【题目】I.工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化,其反应方程式为:TiO2(金红石)+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141kJ·mol-1

1CO的燃烧热是___

2)请写出金红石转化的热化学方程式___

II.如图所示的三套实验装置中,甲、乙两套装置的电池反应均为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,盐桥内装有含琼脂的饱和KCl溶液,回答下列有关问题:

1)甲装置中铜电极上的电极反应式为___

2)放电时盐桥中的Cl-将会出现在乙装置__(填)侧的容器中,X电极的成分不可能是__(填字母)

a.铜 b.铁 c.石墨 d.铝

3)用丙装置在铁上镀铜,则电极材料为铁的是__(填“YZ”),负极上的电极反应式为___

4)当丙池中某电极的质量减少1.6g时,则消耗的O2在标况下的体积是___

【答案】283kJ/mol(H=-283 kJ/mol) TiO2(s,金红石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g) H=-80kJ/mol Cu2++2e-=Cu d Y CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 0.28L

【解析】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;

(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算焓变,并写出热化学方程式;

(1)ZnCu活泼,作负极,Cu作正极,据此写出正极反应式;

(2)在乙图装置中,Zn作负极、X作正极,盐桥中的Cl-将向负极移动;由Zn+Cu2+═Zn2++Cu可知,X电极活泼性需要小于Zn

(3)丙装置中,左装置为碱性燃料电池,燃料甲烷所在电极为负极,通入O2的电极为正极,则右装置为电解池,Z电极为阳极,Y电极为阳极,铁上镀铜时 纯铜为阳极,铁作阴极,硫酸铜溶液作电解质;

(4)丙装置中,纯铜为阳极,铁作阴极,根据电子守恒得到关系式为2Cu4e-O2,阳极Cu电极减少1.6gCu时,物质的量为0.025mol,据此计算O2的物质的量和体积。

(1)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)H=-566kJmol-1,燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+O2(g)═CO2(g)H=-283 kJ/mol,则CO燃烧热为283kJ/mol,故答案为:283kJ/mol(H=-283 kJ/mol)

(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)H=-393.5kJmol-1,②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)H=-566 kJmol-1,③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)H=+141 kJmol-1,根据盖斯定律,将①×2-+③得到:TiO2(s,金红石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)H=(-393.5kJmol-1)×2-(-566 kJmol-1)+(+141 kJmol-1)=-80 kJ/mol,故答案为:TiO2(s,金红石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)H=-80kJ/mol

(1)ZnCu活泼,Zn为负极,发生失去电子的氧化反应,Cu作正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu

(2)在乙图装置中,Zn易失电子、作负极,X作正极,放电时盐桥中的Cl-将向负极移动,即向左移动,盐桥中的Cl-将会出现在左侧的容器中;由Zn+Cu2+═Zn2++Cu可知,X电极活泼性小于Zn,铜、铁、石墨的活泼性均小于Zn,不可能发生失去电子的反应,AlZn活泼,若XAl,则Al作负极,原电池反应发生改变,故答案为:左;d

(3)丙装置中,左侧装置为碱性燃料电池,燃料甲烷发生失去电子的氧化反应,所在电极为负极,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入O2的电极为正极,则右装置为电解池,Z电极为阳极,Y电极为阴极,在铁上镀铜时 纯铜为阳极,铁作阴极,即电极材料为铁的是Y,故答案为:YCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

(4)丙池为电解池,其中某电极的质量减少1.6g,是阳极Cu电极减少1.6g,物质的量为=0.025mol,整个装置中关系式为2Cu4e-O2n(O2)=n(Cu)=0.0125mol,在标况下的体积V=nVm=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L,故答案为:0.28L

练习册系列答案
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(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A中发生反应离子方程式为_____________________。

将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。

B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

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主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

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3ABC三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__

4FGH三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__/p>

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6)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)__

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