A. | 反应起始时,两容器中生成N2O4的速率关系是v(A)=v(B) | |
B. | 反应达到平衡前,两容器中生成N2O4的速率关系是v(A)<v(B) | |
C. | 反应达到平衡后,NO2的转化率大小关系是v(A)<v(B) | |
D. | 两容器均达到平衡后,再分别充入等量的氮气,发生平衡移动的是B容器,且平衡移动后,NO2的转化率将增大 |
分析 A、反应起始时,两容器中NO2的浓度相等;
B、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在反应过程中B的压强大于A,压强大反应速率也大,据此判断;
C、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在达到平衡时,B的压强大于A,B容器中反应正向进行的程度大于A,所以NO2的转化率大小关系是:A<B;
D、两容器均达到平衡后,再分别充入等量的氮气,B是恒压,相当于减小反应体系的压强,平衡向逆方向移动,A是恒容,平衡不移动,据此判断.
解答 :A、反应起始时,两容器中NO2的浓度相等,所以两容器中生成N2O4的速率关系是v(A)=v(B),故A正确;
B、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在反应过程中B的压强大于A,压强大反应速率也大,所以生成N2O4的速率关系是v(A)<v(B),故B正确;
C、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在达到平衡时,B的压强大于A,B容器中反应正向进行的程度大于A,所以NO2的转化率大小关系是:A<B,故C正确;
D、两容器均达到平衡后,再分别充入等量的氮气,B是恒压,相当于减小反应体系的压强,平衡向逆方向移动即NO2的转化率将减小,A是恒容,平衡不移动,故D错误;
故选D.
点评 本题主要考查了影响化学平衡移动的因素等知识点,难度不大,解的关键是要注意两容器一个是恒容一个恒压的区别.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用催化剂,能增大氢气的转化率 | |
B. | 增大催化剂的表面积,能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率 | |
C. | 采用正向催化剂时,反应的活化能降低,使反应明显加快 | |
D. | 工业生产中,合成氨采用的压强越高,温度越低,越有利于提高经济效益 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M有3种不同的官能团 | |
B. | M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应 | |
C. | 1molM完全燃烧生成CO2和H2O,需要5molO2 | |
D. | 1molM与足量的NaOH溶液反应,最多需要4molNaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A点 | B. | B、D两点 | C. | C点 | D. | A、E两点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正极反应式为Ag-e-=Ag+ | |
B. | 放电时,溶液中的Cl-向负极移动 | |
C. | 通入Cl2的一极为负极 | |
D. | 当电路中转移0.01mole-时,消耗Ag的质量为2.16g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | |
B. | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NA | |
C. | 常温常压下,8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA | |
D. | 过氧化钠与H2O反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA |
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