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14.A、B两容器极易导热,A容器的容积不变,B容器有一个可以上下滑动的活塞,以保持内外压强相等.在相同条件下,将等量的NO2分别压入容积相同的A、B两容器中,反应为:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,下列叙述不正确的是(  )
A.反应起始时,两容器中生成N2O4的速率关系是v(A)=v(B)
B.反应达到平衡前,两容器中生成N2O4的速率关系是v(A)<v(B)
C.反应达到平衡后,NO2的转化率大小关系是v(A)<v(B)
D.两容器均达到平衡后,再分别充入等量的氮气,发生平衡移动的是B容器,且平衡移动后,NO2的转化率将增大

分析 A、反应起始时,两容器中NO2的浓度相等;
B、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在反应过程中B的压强大于A,压强大反应速率也大,据此判断;
C、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在达到平衡时,B的压强大于A,B容器中反应正向进行的程度大于A,所以NO2的转化率大小关系是:A<B;
D、两容器均达到平衡后,再分别充入等量的氮气,B是恒压,相当于减小反应体系的压强,平衡向逆方向移动,A是恒容,平衡不移动,据此判断.

解答 :A、反应起始时,两容器中NO2的浓度相等,所以两容器中生成N2O4的速率关系是v(A)=v(B),故A正确;
B、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在反应过程中B的压强大于A,压强大反应速率也大,所以生成N2O4的速率关系是v(A)<v(B),故B正确;
C、因为该反应是体积减小的反应,B是恒压,而A是恒容,所以在达到平衡时,B的压强大于A,B容器中反应正向进行的程度大于A,所以NO2的转化率大小关系是:A<B,故C正确;
D、两容器均达到平衡后,再分别充入等量的氮气,B是恒压,相当于减小反应体系的压强,平衡向逆方向移动即NO2的转化率将减小,A是恒容,平衡不移动,故D错误;
故选D.

点评 本题主要考查了影响化学平衡移动的因素等知识点,难度不大,解的关键是要注意两容器一个是恒容一个恒压的区别.

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4.如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图,E硬质玻璃管中装有铝箔;已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应.

试回答:
(1)实验室制备氯气的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B装置的名称为分液漏斗 C中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液.
(3)从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管,对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入E中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
(4)G装置所起的作用吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入E中.
(5)E装置中发生反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl3
(6)工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气,写出其反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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5.2007年度诺贝尔化学奖,授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•艾特尔,表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献.下列说法正确的是(  )
A.使用催化剂,能增大氢气的转化率
B.增大催化剂的表面积,能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C.采用正向催化剂时,反应的活化能降低,使反应明显加快
D.工业生产中,合成氨采用的压强越高,温度越低,越有利于提高经济效益

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2.芳香族化合物M的结构如图所示,下列叙述正确的是(  )
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9.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)△H<0,下图表示SO2的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E五个点,其中能表示反应未达到平衡状态,且正反应速率大于逆反应速率的是(  )
A.A点B.B、D两点C.C点D.A、E两点

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19.如图(1)表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分
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(4)假设干冰中CO2分子与CO2分子之间最近的距离为acm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则干冰的密度为$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
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6.现有X、Y、Z、R、T五种短周期主族元素,R原子电子数是电子层数的3倍:Y与X能形成X2Y、X2Y2型共价化合物,Z与T形成的Z2T型离子化合物.五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.回答下列问题:
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(4>由X、Y、Z三种元素组成的一种化合物可以与少量的R的最高价氧化物发生化学反应,请写出对应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O.

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