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    【题目】下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）

    A. 钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑

    B. 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl

    C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3

    D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl

    【答案】A

    【解析】

    A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性，化学反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，选项A正确；

    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾，反应为H2+Cl22HCl，选项B错误；

    C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3，选项C错误；

    D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（胶体）+ 2NaCl，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

    (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。

    (2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。

    (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。

    (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

    银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体

    则下列说法正确的是_____________________。

    A．①发生了氧化还原反应

    B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

    D．④只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填写下列空白。

    （1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

    （2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

    （3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

    （4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

    已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：

    在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

    根据以上实验事实，回答下列问题：

    （1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。

    （2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。

    （3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。

    (4)加入MgO的目的是___________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

    ①写出NaBH4的电子式：___________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是

    A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等

    C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

    已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    (NH4)SO4/g

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    FeSO4·7H2O/g

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    —

    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    31.3

    (1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na2CO3溶液的作用是___________________。

    (2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。

    (3)“沉淀2"时得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

    (4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。

    (5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:

    步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液

    步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。

    （2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

    ①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

    ②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

    （3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________

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