(1)从以下有机物中选择合适的答案.将其标号填在空格内.a．甲醛 b．葡萄糖 c．乙醇 d．乙酸 e．油脂①常用做燃料和医药上消毒剂的是．②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分:CaCO3.Mg(OH)2]的是．③糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高．(2)有如下一些化学用语表示的微粒.将符合要求的标号填在空格内.a．1H b．16O2 c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）从以下有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内，
a．甲醛 b．葡萄糖 c．乙醇 d．乙酸 e．油脂
①常用做燃料和医药上消毒剂的是

．
②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是

．
③糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高．
（2）有如下一些化学用语表示的微粒，将符合要求的标号填在空格内，
a．¹H b．¹⁶O₂ c．²H₂O₂ d．臭氧 e．¹⁸O f．氘 g．H₂¹⁸O₂
h．

i．

j．

k．

l．²H₂O m．¹H₂ n．CH₃（CH₂）₃CH₃
以上物质中属于同素异形体的是

和

；属于同位素的是

和

；属于同系物的是

和

；属于同分异构体的是

和

．

考点：生活中的有机化合物,同位素及其应用,同素异形体,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体

专题：同系物和同分异构体,有机物的化学性质及推断

分析：（1）依据常见有机物的结构和性质解答；
（2）同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
同系物是指结构相似，分子组成上相差1个或多个CH₂的有机物；
同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，

解答： 解：（1）①乙醇含有碳、氢、氧三种元素可以燃烧，使蛋白质变性，对人体无毒，常用做燃料和医药上消毒剂，故选c；
②乙酸是弱电解质，具有酸性，能与CaCO₃，Mg（OH）₂反应生成易溶的醋酸盐，能用于除去热水瓶胆水垢，故选d；
③尿液中葡萄糖含量高的病人为糖尿病人，故选b；
（2）b和d是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体；
a和f质子数相同中子数不同，互为同位素；
j和h（或j和k）结构相似，分子组成上相差3个CH₂，互为同系物；
h和k分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
以上物质中属于同素异形体的是b和d；属于同位素的是 a和f；属于同系物的是j和h（或j和k）；属于同分异构体的是h和k；
故答案为：b和d、a和f、j和h（或j和k）、h和k．

点评：本题考查了生活中常见的有机化合物的结构和性质，同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断，题目比较简单，把握概念的内涵是解题的关键．

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10mL 0.1mol/LNH₃?H₂O中
（1）加水．则以下各值减小的有

A．c（OH^-） B． c（NH₃?H₂O） C．n（NH₄⁺）
D．n（NH₃?H₂O） E．n（OH^-） F．c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
（2）加热．同学甲认为n（NH₄⁺）增大，同学乙认为n（NH₄⁺）减小，你估计
甲的理由是：

乙的理由是：

（3）如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？

，

．

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由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：

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1	加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（换算成标准状况）
3	加入足量BaCl₂溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重	第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O，试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：

．
（3）试确定K⁺是否存在？

（填“存在”或“不存在”），判断的理由是

．
（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后未洗涤干燥，则据此计算的c（SO₄^2-）

，
c（CO₃^2-）

，c（K⁺）

．（均选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，假设溶液中只有四种离子）

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（1）请写出丙中含氧官能团的名称：

．
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

．
（3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：

．

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已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；
2Br

+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
6Br

+5I^-+6H⁺=5I

+3Br₂+3H₂O
②Br₂能将I^-氧化为I₂：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂．
I

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2I

+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
（1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是

（填化学式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为

，还原产物为

；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，则加入KBrO₃的物质的量为

mol；
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．

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．
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、

性质．
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．

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A、②③⑤⑥	B、②③④⑤
C、①④⑤⑥	D、①②③⑥

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