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    16．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；单质、混合物不是电解质，据此即可解答．

    解答 解：A．MgCl2晶体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的MgCl2晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以MgCl2晶体是电解质，因不导电，故A错误；
    B．氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；但氯化钠溶液是水和氯化钠组成的混合物，不是电解质，故B错误；
    C．液态氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是电解质，但不导电，故C错误；
    D．熔融的KOH是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，混合物不是电解质进行解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

    （1）某同学若选取A装置制备氨气．
    ①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
    a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
    ③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
    ④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
    ①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
    a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
    ③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    B．CaCl2•6H2O可做袋装食品的干燥剂
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D．可用Na2CO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    ①经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
    ②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）cadb．若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
    ③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应后，在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显紫色．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2； c的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
    （1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
    （3）在乙池中：A（Fe）电极的电极反应式是Ag++e-=Ag．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．钢铁B．水银C．硬铝D．青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
    （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水
    （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定条件下合成乙烯反应：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．平衡常数：KM＞KN
    B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
    C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 达到平衡时，M点乙烯的体积分数约为7.7%
    D．甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化剂，反应温度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反应相同时间时，生成乙烯的产量一定为：甲＞乙＞丙

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