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    18．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    C．根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    分析 A．四种基本反应类型的分类依据为物质的种类与多少；
    B．利用电离的程度将电解质分为强弱电解质；
    C．利用分散质的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体；
    D．含一种元素的纯净物为单质，含两种或以上元素的纯净物为化合物．

    解答 解：A．四种基本反应类型的分类依据为物质的种类与多少，根据能量变化分为吸热反应、放热反应，故A错误；
    B．利用电离的程度将电解质分为强弱电解质，而离子浓度大小决定导电能力，故B错误；
    C．利用分散质的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，与分散剂粒子的大小无关，故C错误；
    D．含一种元素的纯净物为单质，含两种或以上元素的纯净物为化合物，则根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查分类法，为高频考点，把握反应及物质的分类依据及分类结果为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分类法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    阴离子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+
    B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-
    C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
    B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
    C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高
    D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（　　）
    A．氟利昂或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
    B．蜂蚁蜇咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
    C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
    D．热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）沉淀C的颜色和一种用途分别为红棕色、颜料（或炼铁）．
    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作：用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可．
    （5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有CaO和CO2（任意两种，填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式NaHCO3
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
    O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
    ①B曲线正确，天然碱的化学式为Na2CO3•NaHCO3•2H2O，
    ②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
    （3）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 g O2含有的分子数为0.5NA
    B．71 g Cl2所含原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    C．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    D．常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，写出有关的离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．

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