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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(  )

A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H)减小

C.反应在2~4 min内平均反应速率最大

D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1


解析 随着反应的进行c(H)减小,而前4 min内反应速率变大,根据反应是放热反应,可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B项正确;在2~4 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大,C项正确;由题意及图可知,该题不知道容器体积,故不能表示出反应速率。

答案 D


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科目:高中化学 来源: 题型:


航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均为2H2+O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e===4H,则其正极反应可表示为____________________________________________;

碱式电池中的电解质是碱,其正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH,则其负极反应可表示为________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为______________,试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________,在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应A+2B===3C+2D,在不同条件下的反应速率如下,其中最快的是(  )

A.v(A)=0.3 mol·(L·s)-1

B.v(B)=0.9 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.6 mol·(L·s)-1

D.v(D)=0.8 mol·(L·s)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出气体所需时间为________。

(3)反应放出气体所需时间约为________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。

(5)解释反应速率变化的原因:__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L-1时,其pH>5.1。现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(  )

A.10 mL         B.5 mL           C.大于5 mL       D.小于5 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(  )

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:


电解水时,可以加入少量电解质以增强导电性,下列物质中不宜加入的是(  )

A.Na2SO4                               B.NaOH

C.HCl                                 D.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是(  )

A.(CH3)2CHCH2Br在碱性溶液中水解

B.苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应

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