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    17．已知：，由于醚键比较稳定故利用 此反应可保护醛基，也可以合成缩醛类有机物，下列说法中不正确的是（　　）
    A．保护 1mol 醛基时也可用2molCH3CH2OH
    B．合成 1mol需要 1mol和 nmolCH3CH2CH2CHO
    C．通过上述反应合成的其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3
    D．可由 C（CH2OH）4 与通过上述反应得到

    分析 A．由题给信息可知1mol醛基可与2mol羟基反应；
    B．由CH2=CHOH与CH3CH2CH2CHO生成；
    C．结构不对称，含有8种H；
    D．由信息可知对应的反应物之一应含有4个-OH．

    解答 解：A．由题给信息可知1mol醛基可与2mol羟基反应，则保护 1mol 醛基时也可用2molCH3CH2OH，故A正确；
    B．对应的单体含有C=C键，由nmol CH2=CHOH与0.5nmolCH3CH2CH2CHO生成，故B错误；
    C．结构不对称，含有8种H，且核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3，故C正确；
    D．由信息可知对应的反应物之一应含有4个-OH，为 C（CH2OH）4 与，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质以及题给信息，答题时注意仔细审题，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（　　）
    A．Li是正极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．Li是负极，电极反应为Li-2e-═Li2+
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
    D．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键
    B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C．S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质
    D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.0lmol
    C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
    ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（写出化学方程式）； 
    ②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中氧化剂是Br2．
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗（填一种）．下列可以用于海水中溴的萃取试剂的②．
    ①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
    B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
    C．NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
    D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某烯烃在一定条件下与氢气发生加成反应得到烷烃的结构简式为：

    则符合此条件的烯烃有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取．
    实验（一）

    实验（二）  另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
    请回答：
    （1）步骤X的实验操作名称为萃取，所用到的主要仪器有分液漏斗．
    （2）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积          B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要实验操作为过滤                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    （3）步骤Z中加入了H2SO4溶液，请写出发生反应的离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    （4）实验（二） 中操作W的名称是过滤．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是主要由于碘易升华，会导致碘的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A．m点处反应：H++OH-=H2O
    B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
    C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色
    D．原溶液中存在的主要离子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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