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    7．以淀粉为原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果实，经过反应制得227g 80%的酒精．则由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率为多少？

    分析 先计算出制得乙醇的质量，然后根据关系式（C6H10O5）n～nC6H12O6 ～2nCH3CH2OH计算出已水解的淀粉的质量，进而计算由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率．

    解答 解：制得的227g 80%的酒精中含有乙醇的质量为：227g×80%=181.6g，设生成181.6g乙醇需要消耗淀粉的质量为m，
    （C6H10O5）n～nC6H12O6 ～2nCH3CH2OH
      162n                    92n
       m                     181.6g  
    则162n：m=92n：181.6g，解得：m=319.8g，
    所以由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率为：$\frac{319.8g}{400g}$×100%=79.95%，
    答：由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率为79.95%．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握关系式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C、B与D分别同主族，且A、C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
    B．由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
    C．元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最低的是B与A形成的化合物
    D．元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．C气体的体积分数增大
    C．平衡向正反应方向移动D．B的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）下列说法正确的是AD（填序号）
    A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子
    B．第一电离能：O＞N＞C．
    C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
    D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．
    （2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2
    ①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2
    ②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 键的数目为8NA．
    （3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
    ①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2
    ②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式TiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题．
    （1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体．
    ①有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铜矿（主要成分为FeCuS2）为原料制备铜和高铁酸钾（K2FeO4），其生产流程如下：

    （1）黄铜矿石浮选时要将矿石粉碎的理由是使矿石在煅烧时能被空气充分氧化．
    （2）黄铜矿在空气中焙烧的化学方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
    （3）Cu2O与稀硫酸反应时既表现出氧化性又表现出还原性，Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （4）试剂X可能是B （填字母）．
    A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀盐酸            D．浓硫酸
    （5）为了充分自用资源，变废为宝，用足量Ca（OH）2悬浊液吸收形成酸雨的气体，生成固体的化学式为CaSO3，然后再用硫酸处理该固体，得到的高浓度气体用于制备硫酸．
    （6）在工业上，一般利用亚铬酸钾（KCrO2）氧化还原滴定法来确定高铁酸钾的纯度，其原理如下：在强碱性溶液中，高铁酸钾将亚铬酸钾氧化为铬酸钾（K2CrO4），生成的铬酸钾酸化后形成重铬酸钾（K2Cr2O7），再用亚铁离子滴定生成的重铬酸钾，现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应[K2FeO4转化为Fe（OH）3]后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL滤液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，记录数据，然后重复滴定两次并算出消耗标准溶液的平均体积为18.93mL，则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置图及有关说法正确的是（　　）
    A．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
    B．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
    C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开
    D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系

    其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答
    （1）写出有机物结构简式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
    （2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应
    （3）写出A→E+D的化学反应方程式：
    （4）写出B→D的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）
    ①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
    写出其中任意两种的结构简式．

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