Question

实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na₂SO₄杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是

 

．
A．称取样品W₁ g  B．加盐酸酸化  C．用蒸馏水溶解  D．过滤
E．加入过量的氯化钡溶液  F．洗涤  G．干燥  H．称量沉淀质量为W₂ g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是

 

，BaCl₂溶液要过量的目的是

 

．
（3）洗涤的目的是

 

，检验沉淀已洗干净的方法是

 

．
（4）样品中Na₂CO₃的纯度为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）测量固体中碳酸钠的纯度，可将固体溶于水，在酸性条件下生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称量硫酸钡的质量，进而可确定碳酸钠的纯度；
（2）酸化是盐酸要过量，除去碳酸根离子的干扰；氯化钡要过量，将硫酸根离子完全转化为沉淀；
（3）洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的杂质；检验沉淀已洗干净的方法是取最后的洗涤液加入硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀判断；
（4）根据硫酸钡的质量计算硫酸钠的质量，从而确定碳酸钠的质量分数．

解答： 解：（1）测量固体中碳酸钠的纯度，可将固体溶于水，在酸性条件下生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称量硫酸钡的质量，进而可确定碳酸钠的纯度，操作顺序为ACBEDFGH，故答案为：ACBEDFGH；
（2）酸化是盐酸要过量，目的是使碳酸根离子全部转化为二氧化碳，从而除去碳酸根离子的干扰；氯化钡要过量，将硫酸根离子完全转化为沉淀，从而减小误差，
故答案为：必须过量，目的是使碳酸根离子全部转化为二氧化碳；使硫酸根离子全部沉淀；
（3）洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的杂质，从而减小误差；检验沉淀已洗干净的方法是取最后的洗涤液加入硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀生成，如果没有白色沉淀就证明洗涤干净，
故答案为：除去沉淀表面吸附的杂质；取最后的洗涤液加入硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀生成，如果没有白色沉淀生成，就说明洗涤干净；
（4）硫酸钡的质量=W₂ g，根据硫酸根离子守恒得硫酸钠质量=

W2g

233g/mol

×142g/mol=

142W2

233

g，
则碳酸钠质量分数=（1-

142W2

233W1

）×100%，
故答案为：（1-

142W2

233W1

）×100%．

点评：本题考查物质含量测定，侧重考查基本操作、计算能力，知道实验操作步骤、操作方法，注意沉淀洗涤干净的方法，题目难度不大．