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    在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为

    A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意，11.4g的FeSO4的物质的量是0.075mol，KNO3的物质的量是0.025mol，Fe2+被氧化时失去电子的物质的量是0.075mol，则0.025molKNO3被还原时得到电子的物质的量也是0.075mol，所以，KNO3中的N元素的化合价降低3价，即产物NxOy中N的化合价是+2价，只有NO中N的化合价是+2价，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用，产物的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：

    。反应物和产物的相关数据列表如下：

     

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

    （2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

    （3）温度计的作用分别是C1 ；C2 。

    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。

    （5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    酸

    c(一元酸) /mol·L–1

    c(NaOH) /mol·L–1

    混合溶液的pH

    HX

    0.1

    0.1

    pH = x

    HY

    0.1

    0.1

    pH = 7

    HZ

    0.1

    0.1

    pH = 9

    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，

    （2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。

    （3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。

    A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol?1，

    又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

    H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol?1

    HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

    A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C．O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4·5H2O是一种混合物

    D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

    A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A． 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

    B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

    C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

    D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

    （1）写出物质C中的官能团的名称： ；

    （2）写出物质F、H的结构简式；

    F 、H ；

    （3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

    （4）写出变化①、③的化学方程式；

    ①

    ③

    （5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。

    。

     

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