往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
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(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。
(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。
(3)反应生成沉淀的离子方程式为______________________________________ ______________________________________________________________。
(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。
(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。
(6)洗涤沉淀的目的是
__________________________________________________；
洗涤沉淀的方法是
__________________________________________________；
为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
②3O22O3
③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3CaO＋CO2↑
⑥2H2O2===2H2O＋O2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl22FeCl3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
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科目：高中化学 来源： 题型：
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为
aFe2＋＋bBr－＋cCl2—→dFe3＋＋eBr2＋fCl－
下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答下列问题：
(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________。
(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。
(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_______________________________________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO
＋________—→Fe2＋＋________＋________
乙同学查阅资料得知：
ⅰ.Fe2＋与
反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ | 用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是______________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液
b．KSCN溶液
c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：________________________________________________________________________。
(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
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