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    把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（　　）
    A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．3.5 mol/LD．4.0 mol/L
    根据硫酸根守恒c（FeSO4）=c（SO42-）=（1.0mol/L+2.0mol/L×3）÷2=3.5mol/L．
    溶液中FeSO4的物质的量浓度为3.5mol/L；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氢氧化钠固体配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    （1）将下面步骤的空白处填空；
    ①用托盘天平称量
    4.0
    4.0
    g NaOH晶体．向带烧杯称量好的氢氧化钠晶体中，加适量蒸馏水溶解、冷却．
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    ；
    （3）试分析下列情况对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ；
    ②称量时，所用的砝码已经生锈，所配得溶液的浓度
    偏高
    偏高
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ④所用的氢氧化钠已经部分潮解，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为


    1. A.
      1.0 mol/L
    2. B.
      2.0 mol/L
    3. C.
      3.5 mol/L
    4. D.
      4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省衡水市高一（上）质量调研化学试卷（B）（解析版） 题型：选择题

    把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
    A．1.0 mol/L
    B．2.0 mol/L
    C．3.5 mol/L
    D．4.0 mol/L

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