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    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

    C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

    【答案】B

    【解析】A. 因Cu2＋、NH4＋都可以和OH－反应而不能大量共存，故A错误；B. 四种离子之间互不反应，可以在溶液中大量共存，故B正确；C. 在H＋存在的条件下，Fe2＋可以被NO3－氧化成Fe3＋，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Ba2＋可以和SO42－反应生成BaSO4沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；

    混合物

    试剂

    分离方法

    ①

    苯(苯酚)

    ______

    ______

    ②

    乙炔（硫化氢）

    ______

    ______

    (2)给下列有机物命名：

    ① __________；

    ②_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    (1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：

    ①通过计算，需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为__________mL。

    ②在配置稀硫酸的过程中，所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________。

    ③下列操作能造成所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。

    A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面

    B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C.定容时，眼睛俯视刻度线

    D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水

    (2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入锥形瓶中；并称取a g己除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使H2SO4全部参加反应，a的数值至少为__________；

    (3)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。读数时除恢复至室温外，还要注意：___________________，且该步骤应选用______________(填序号)的量筒。

    A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL

    (4)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________(用V表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果____________。(题“偏大”、“ 偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是

    A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

    C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发

    C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是()

    A. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为0

    B. 可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸

    C. 蒸馏是分离液态混合物的一种常用方法，广泛应用于石油工业

    D. 品红溶液可用于鉴别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

    B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

    D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

    其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

    （2）按要求填空。

    ①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

    ②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

    ③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

    （3）配平下列氧化还原方程式：

    ①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

    ②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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