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    用石墨作电极电解3mol·L－1KCl和0.5mol·L－1Al2(SO4)3的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是(　　)


    答案　D

    解析　电解时，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

                            3mol  3mol

    阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

             3mol  3mol

    3mol H＋放电时产生了3mol OH－，

    Al3＋　＋　3OH－===Al(OH)3

    1mol     3mol

    Al3＋恰好与OH－完全反应生成Al(OH)3沉淀，剩余溶液为K2SO4溶液，故选D项。


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    Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有(　　)

    A．2种                                B．3种

    C．4种                                D．5种

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    在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H＋浓度无变化。符合这些条件的是(　　)

    A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液

    B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液

    C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液

    D.m是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液

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    如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

    A．电流表指针不发生偏转

    B．Al、Pt两极有H2产生

    C．甲池pH增大，乙池pH减小

    D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    (1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；

    (2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_______________；

    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；(不许用“NA”表示)；

    (4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动

    (5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

    A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

    C．Fe  D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)

    A．X被氧化了

    B．X是氧化剂

    C．Y发生了氧化反应

    D．Y在反应中表现出还原性

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    关于硝酸的说法正确的是(　　)

    A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

    B．浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水

    C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

    A．920 kJ  B．557 kJ  C．436 kJ  D．188 kJ

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