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    12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞pB．A 的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加

    分析 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，假设平衡不移动，C的浓度应该是原来的2倍，实际上达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析解答．

    解答 解：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，假设平衡不移动，C的浓度应该是原来的2倍，实际上达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，
    A．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则m+n＜p，故A错误；
    B．平衡逆向移动，则反应物A的转化率降低，故B正确；
    C．通过以上分析知，平衡逆向移动，故C错误；
    D．平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确建立“假设分析“是解本题关键，很多同学往往只分析平衡时C浓度是原来的1.8倍而认为平衡正向移动而导致错误，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    ②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
    （2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）
    A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
    B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
    C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
    D．升高温度可使该反应向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．近年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．
    （1）该反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
    （2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．
    （3）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是C．
    A．高温、高压     B．高温、低压     C．低温、高压      D．低温、低压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr
    键能/kJ•mol-1243193151436431298366
    根据上述数据回答（1）～（4）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A
    A．H2            B．Cl2           C．Br2           D．I2
    （2）下列氢化物本身具有的能量最低的是C
    A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
    （3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（　　）
    A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
    B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
    C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有H+
    D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R 的相对原子质量为32．
    （2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO4.2g．
    （3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为32：1；若体积相同时，两种气体的质量比为32：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（　　）
    A．平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
    B．x值等于3
    C．A的转化率为20%
    D．B的平均反应速率为0.4 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（　　）
    A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任选一种均可以

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